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Hechos de arsénico

Hechos de arsénico


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Número atómico

33

Símbolo

Como

Peso atomico

74.92159

Descubrimiento

Albertus Magnus 1250? Schroeder publicó dos métodos para preparar arsénico elemental en 1649.

Configuración electronica

Ar 4s2 3d10 4p3

Origen de la palabra

Latín arsenicum y griego arsenikon: oropimente amarillo, identificado con arenikos, macho, por la creencia de que los metales eran de diferentes sexos; Az-zernikh árabe: el oropimente del persa zerni-zar, oro

Propiedades

El arsénico tiene una valencia de -3, 0, +3 o +5. El sólido elemental ocurre principalmente en dos modificaciones, aunque se informan otros alótropos. El arsénico amarillo tiene una gravedad específica de 1.97, mientras que el arsénico gris o metálico tiene una gravedad específica de 5.73. El arsénico gris es la forma estable habitual, con un punto de fusión de 817 ° C (28 atm) y un punto de sublimación a 613 ° C. El arsénico gris es un sólido semimetálico muy frágil. Es de color gris acero, cristalino, se empaña fácilmente en el aire y se oxida rápidamente a óxido de arsénico (como2O3) al calentar (el óxido de arsénico exuda el olor a ajo). El arsénico y sus compuestos son venenosos.

Usos

El arsénico se usa como agente de dopaje en dispositivos de estado sólido. El arseniuro de galio se usa en láseres que convierten la electricidad en luz coherente. El arsénico se usa pirotecnia, endureciendo y mejorando la esfericidad del disparo, y en el bronceado. Los compuestos de arsénico se usan como insecticidas y en otros venenos.

Fuentes

El arsénico se encuentra en su estado nativo, en realgar y oropimente como sus sulfuros, como arseniuros y sulfurosenidas de metales pesados, como arseniatos y como su óxido. El mineral más común es el Mispickel o arsenopirita (FeSA), que se puede calentar a arsénico sublime, dejando sulfuro ferroso.

Clasificación de elementos

Semimetálico

Densidad (g / cc)

5,73 (arsénico gris)

Punto de fusion

1090 K a 35.8 atmósferas (punto triple de arsénico). A presión normal, el arsénico no tiene punto de fusión. Bajo presión normal, el arsénico sólido se sublima en un gas a 887 K.

Punto de ebullición (K)

876

Apariencia

gris metalizado, frágil semimetal

Isótopos

Hay 30 isótopos conocidos de arsénico que van desde As-63 a As-92. El arsénico tiene un isótopo estable: As-75.

Más

Radio atómico (pm): 139

Volumen atómico (cc / mol): 13.1

Radio covalente (pm): 120

Radio iónico: 46 (+ 5e) 222 (-3e)

Calor específico (@ 20 ° C J / g mol): 0.328

Calor de evaporación (kJ / mol): 32.4

Temperatura de Debye (K): 285.00

Número de negatividad de Pauling: 2.18

Primera energía ionizante (kJ / mol): 946.2

Estados de oxidación: 5, 3, -2

Estructura de celosía: Romboédrica

Constante de celosía (Å): 4.130

Número de registro CAS: 7440-38-2

Trivia de arsénico:

  • El sulfuro de arsénico y el óxido de arsénico se conocen desde la antigüedad. Albertus Magnus descubrió que estos compuestos tenían un componente metálico común en el siglo XIII.
  • El nombre del arsénico proviene del latín arsenicum y del griego arsenikon, que se refiere al oropimente amarillo. El oropimente amarillo era la fuente más común de arsénico para los alquimistas y ahora se sabe que es sulfuro de arsénico (como2S3).
  • El arsénico gris es el alótropo metálico brillante del arsénico. Es el alótropo más común y conduce electricidad.
  • El arsénico amarillo es un mal conductor de la electricidad y es blando y ceroso.
  • El arsénico negro es un mal conductor de la electricidad y es frágil con una apariencia vidriosa.
  • Cuando el arsénico se calienta en el aire, los humos huelen a ajo.
  • Los compuestos que contienen arsénico en el estado de oxidación -3 se denominan arseniuros.
  • Los compuestos que contienen arsénico en el estado de oxidación +3 se denominan arsenitos.
  • Los compuestos que contienen arsénico en el estado de oxidación +5 se denominan arseniatos.
  • Las mujeres de la época victoriana consumirían una mezcla de arsénico, vinagre y tiza para aligerar su tez.
  • El arsénico fue conocido durante muchos siglos como el "Rey de los Venenos".
  • El arsénico tiene una abundancia de 1.8 mg / kg (partes por millón) en la corteza terrestre.

Fuente: Laboratorio Nacional de Los Alamos (2001), Crescent Chemical Company (2001), Lange's Handbook of Chemistry (1952), CRC Handbook of Chemistry & Physics (18th Ed.) Base de datos ENSDF de la Agencia Internacional de Energía Atómica (Oct 2010)


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